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          【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是
          A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
          B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
          C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
          D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、電荷守恒：0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故A錯誤；B、醋酸是弱酸難電離，中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量，醋酸遠大于硝酸，故B錯誤；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于電離程度，c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C錯誤；D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水電離，AlCl3水解，促進水電離，水電離出的c(H＋)后者大，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是 
          A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是
          選項
          現(xiàn)象
          原因或結(jié)論
          A
          在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
          MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能
          B
          將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深
          2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移動
          C
          在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g)2C(g)達到平衡時測得c(A)為0.5 mol·L-1，恒溫條件下將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4 mol·L-1
          A為非氣體、x＝1
          D
          向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深
          增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑:W<X<Y<Z
          B. 陰離子的還原性：Y>W
          C. a—定由W、X兩種元素組成
          D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認真觀察如圖，然后回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)．
          已知拆開1mol鍵、1mol、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．
          下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．
          物質(zhì)燃燒
          炸藥爆炸
          酸堿中和反應(yīng)
          二氧化碳通過熾熱的碳
          食物因氧化而腐敗
          與反應(yīng)
          鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
          A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
          C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應(yīng)的方程式可表示為（）
          A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y
          C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是
          A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
          B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
          C. 分子中所有原子共平面
          D. 易溶于水及甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某學生用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下：
          ①該學生所用的98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為_______；
          ②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取濃硫酸；
          ③將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里，并不斷攪拌；
          ④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯，洗滌液也注入容量瓶中，并搖勻；
          ⑤加水至距刻度線1～2cm時，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
          (2)該學生通過查閱資料可知，溶液的濃度還可用體積比法表示，如：1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合，計算體積比為1:10的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________（列出計算式即可）。（已知：濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3）
          

			
          

			
          
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