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        1. 已知M23d軌道上有5個(gè)電子,試推出:
          (1)M原子的核外電子排布。
          (2)M原子的最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)各為多少?
          (3)M元素在周期表中的位置。
          (1)1s22s22p63s23p63d54s2
          (2)2   7
          (3)第4周期ⅦB族
          (1)根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖,3d軌道在第四能級(jí)組出現(xiàn),M必定
          為第4周期元素;因3d未充滿(mǎn),4p軌道肯定無(wú)電子。該元素失電子時(shí),應(yīng)
          先失4s電子再失3d電子,故M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。
          (2)M原子最外層有2個(gè)電子,即4s2,最高能級(jí)組為(4s 3d 4p),共有7個(gè)電
          子。(3)元素周期的劃分是以能級(jí)組的劃分為內(nèi)在依據(jù),元素所在周期數(shù)等
          于核外最高能級(jí)電子所在的能級(jí)組數(shù),故該元素屬第4周期。對(duì)于ⅢB~ⅦB
          族的價(jià)電子數(shù)與族數(shù)相同,該元素M的價(jià)電子排布為3d54s2,價(jià)電子數(shù)為7,
          故M為ⅦB族。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 (  )
          ①非金屬元素都是主族元素
          ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
          ③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以都叫氣態(tài)氫化物
          ④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
          ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
          A.②⑤B.①③⑤C.②③④D.①⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
          (2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:___________________________________________________________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________。
          a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3     d.KMnO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物,則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是(  )。
          A.1B.3C.5D.6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是(  )。
          A.主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大
          B.在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大
          C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
          D.在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是(  )。
          A.K>Na>LiB.Na>Mg2>Al3
          C.Mg2>Na>FD.Cl>F>F

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列電子排布式中,原子處于激發(fā)態(tài)的是(  )。
          A.1s22s22p5
          B.1s22s22p43s2
          C.1s22s22p63s23p63d54s1
          D.1s22s22p63s23p63d34s2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)19世紀(jì)末,人們開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密,最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。
          (2)道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)包含下列三個(gè)論點(diǎn):①原子是不能再分的粒子,②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同,③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          四種主族元素的離子aXm、bYncZndRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則下列敘述正確的是(  )。
          ①a-b=n-m ②元素的原子序數(shù):a>b>c>d、墼胤墙饘傩裕篫>R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Y
          A.只有③B.①②③④C.①②③D.②③

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          同步練習(xí)冊(cè)答案