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          已知M2＋3d軌道上有5個(gè)電子，試推出：
          （1）M原子的核外電子排布。
          （2）M原子的最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)各為多少？
          （3）M元素在周期表中的位置。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1s22s22p63s23p63d54s2
          （2）2   7
          （3）第4周期ⅦB族
          （1）根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖，3d軌道在第四能級(jí)組出現(xiàn)，M必定
          為第4周期元素；因3d未充滿(mǎn)，4p軌道肯定無(wú)電子。該元素失電子時(shí)，應(yīng)
          先失4s電子再失3d電子，故M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。
          （2）M原子最外層有2個(gè)電子，即4s2，最高能級(jí)組為（4s 3d 4p），共有7個(gè)電
          子。（3）元素周期的劃分是以能級(jí)組的劃分為內(nèi)在依據(jù)，元素所在周期數(shù)等
          于核外最高能級(jí)電子所在的能級(jí)組數(shù)，故該元素屬第4周期。對(duì)于ⅢB～ⅦB
          族的價(jià)電子數(shù)與族數(shù)相同，該元素M的價(jià)電子排布為3d54s2，價(jià)電子數(shù)為7，
          故M為ⅦB族。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 (　　)
          ①非金屬元素都是主族元素
          ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
          ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物
          ④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
          ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
          A．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。
          （4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________。
          a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（  ）。
          A．1B．3C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（  ）。
          A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
          B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大
          C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
          D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是（  ）。
          A．K＞Na＞LiB．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
          C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（  ）。
          A．1s22s22p5
          B．1s22s22p43s2
          C．1s22s22p63s23p63d54s1
          D．1s22s22p63s23p63d34s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）19世紀(jì)末，人們開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。
          （2）道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)包含下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是(　　)。
          ①a－b＝n－m　②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d�、墼胤墙饘傩裕篫＞R　④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y
          A．只有③B．①②③④C．①②③D．②③
          

			
          

			
          
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