Question

已知M^2＋3d軌道上有5個(gè)電子，試推出：
（1）M原子的核外電子排布。
（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)各為多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
（2）2   7
（3）第4周期ⅦB族

（1）根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖，3d軌道在第四能級組出現(xiàn)，M必定
為第4周期元素；因3d未充滿，4p軌道肯定無電子。該元素失電子時(shí)，應(yīng)
先失4s電子再失3d電子，故M的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²。
（2）M原子最外層有2個(gè)電子，即4s²，最高能級組為（4s 3d 4p），共有7個(gè)電
子。（3）元素周期的劃分是以能級組的劃分為內(nèi)在依據(jù)，元素所在周期數(shù)等
于核外最高能級電子所在的能級組數(shù)，故該元素屬第4周期。對于ⅢB～ⅦB
族的價(jià)電子數(shù)與族數(shù)相同，該元素M的價(jià)電子排布為3d⁵4s²，價(jià)電子數(shù)為7，
故M為ⅦB族。