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          已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
          正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是
          A．0.050molB．0.075mol
          C．0.20molD．0.40mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          析出2.4gCu，即0.0375molCu,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.075mol，Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4得，消耗的H2SO4物質(zhì)的量至少是0.075mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是(　　)
          A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
          B．加BaCl2溶液即可
          C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
          D．加Ba(NO3)2溶液即可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是（  ）
          A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% 
          C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
          D．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極
          B．b極的電反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O
          C．甲醇在a極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
          D．當(dāng)電路上通過2mol電子消耗的CH3OH為mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分，每空3分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O
          請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
          （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______  ______；電解液中H2SO4的濃度將變__  __；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加___  ___g。

          （2）電池使用一段時(shí)間后，若按圖連接，則在A電極上生成___  __、B電極上生成__  __，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_  ___。（填“不變”或“對(duì)掉”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池的基本構(gòu)造如圖。A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子。電解質(zhì)溶液是KOH溶液。下列關(guān)于該電池的說法中錯(cuò)誤的是

          A．H2發(fā)生氧化反應(yīng)                                                               B．e－由B電極流向A電極
          C．A電極為負(fù)極                               D．每摩O2得到4mole-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于右圖所示裝置的說法中，正確的是
          A．若M是電流計(jì)，則該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B．若M是直流電源，一段時(shí)間后銅棒上可以鍍上鉑
          C．若M是直流電源，當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了0.2mole-
          D．M無(wú)論是電流計(jì)還是直流電源，該裝置中都有反應(yīng)Ag+ + e- =" Ag" 發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是
          A．正極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－
          B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2
          C．放電一段時(shí)間后，溶液的pH增大
          D．在電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是
          A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
          C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e—→2H2O
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案