【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H2
2NH3。下列有關(guān)說法正確的是
A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)最大限度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B.當(dāng)符合：3正N2=正H2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度
C.達(dá)到化學(xué)最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2
D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到最大限度態(tài)
【答案】C
【解析】
A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；
B．當(dāng)符合：3υ正(N2)=υ正(H2)時，都指正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到最大限度，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時生成3amolH2，則正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，故D錯誤；
故答案為C。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）
A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B.向X點加入少量澄清石灰水溶液，
的值增大
C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對應(yīng)的點應(yīng)在Y、Z之間
D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z
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【題目】硫及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1
則a___(填“>”或“<”)b。
（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并達(dá)到平衡。
①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；
②若降低溫度，達(dá)到平衡時測得SO2的含量減少，則正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。若只增大壓強，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-)
①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；
②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；
③鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。
（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。
①若a、b為石墨電極，b電極的質(zhì)量增加，寫出該極的電極反應(yīng)式：___；
②電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應(yīng)與電源的__ (填“正極”或“負(fù)極”)連接。
（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。
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【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強保持不變
C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時間內(nèi)消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6
C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等
D. 對于反應(yīng)②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10：11
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【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖像中，n=1，m=5
B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動
C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動
D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是
>10
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【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（2）反應(yīng)開始至2 min時，用C表示的反應(yīng)速率 = _____________。
（3）B的轉(zhuǎn)化率= __________________。
（4）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a．A、B、C的反應(yīng)速率相等 b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1
c．混合氣體的壓強不變 d．生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B
e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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【題目】奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
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