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        1. X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.回答下列問題:
          (1)X、Y的元素符號(hào)依次為
          S
          S
          、
          C
          C
          ;?
          (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
          V形
          V形
          直線形
          直線形
          ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
          SO2
          SO2
          (寫分子式),理由是
          SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子
          SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子
          ;
          (3)Q的元素符號(hào)是
          Cr
          Cr
          ,它屬于第
          周期,它的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
          +6
          +6
          ;
          (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
          F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
          F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
          分析:X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4,為S元素,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Y有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,為O元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,原子序數(shù)為24,為Cr元素,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,應(yīng)為F元素,結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
          解答:解:X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4,為S元素,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Y有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,為O元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,原子序數(shù)為24,為Cr元素,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,應(yīng)為F元素,則
          (1)由以上分析可知,X為S,Y為C,故答案為:S;C;
          (2)SO2中,S和O形成2個(gè)δ鍵,有1個(gè)孤電子對(duì),為V形,CO2中,C和O形成2個(gè)δ鍵,沒有孤電子對(duì),為直線形;SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子,故SO2在水中溶解度更大,故答案為:V形;直線形;SO2;SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子;
          (3)Q為Cr,原子序數(shù)為24,位于周期表第四周期ⅥB族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,最高化合價(jià)為+6價(jià),
          故答案為:Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6;
          (4)HF的水溶液中,F(xiàn)的電負(fù)性較大,可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵,可表示為H-F…H,氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵,可表示為 F-H…O,氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…F,氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…O,
          故答案為:F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O.
          點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),題目難度中等,本題注意把握原子核外電子排布,推斷元素的種類是關(guān)鍵,還要注意把握分析空間構(gòu)型的判斷.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,表中E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)X、Y的元素符號(hào)依次為
          S
          S
          、
          C
          C
          ;
          (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
          V形
          V形
          直線形
          直線形
          ,
          (3)Q的元素符號(hào)是
          Cr
          Cr
          ,它屬于第
          周期,它的價(jià)電子層電子排布式為
          3d54s1
          3d54s1
          ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
          +6
          +6

          (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
          H-F…H
          H-F…H

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)X、Y的元素符號(hào)依次為
          S
          S
          O
          O
          ;Y、Z、E第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答)
          F>O>C
          F>O>C

          (2)YZ2分子式是
          CO2
          CO2
           空間結(jié)構(gòu)是
          直線型
          直線型
          ,它在水中的溶解度較小,理由是
          H2O是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子
          H2O是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子
          ;
          (3)Q的元素符號(hào)是
          Cr
          Cr
          ,它屬于第
           周期,它的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
          +6
          +6
          ;
          (4)E的氫化物溶液中存在的氫鍵有四種,可分別表示為:F-H…F、F-H…O、
          H-O-H…F
          H-O-H…F
          H-O-H…O
          H-O-H…O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)Y的元素符號(hào)為
           

          (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
           
           
          ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
           
          (寫分子式);
          (3)Q的元素符號(hào)是
           
          ,它屬于第
           
          周期,它的外圍外電子排布式為
           
          ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
           
          ;
          (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素;E+的M層3d軌道電子全充滿.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
           
           
           (填元素符號(hào)).
          (2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
           

          (3)X和Z形成有毒氣體XZ,實(shí)驗(yàn)室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量.反應(yīng)時(shí),XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關(guān)系如圖1所示:E+和Q之間的化學(xué)鍵類型是
           
          ;
          (4)XZ2分子中含有
           
          個(gè)π鍵.
          (5)Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高,理由是
           

          (6)X元素可形成X60.單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn),小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
           

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