【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是
A. Q可能為NH3
B. X可能為NaOH
C. a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2d
D. 工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al
【答案】BC
【解析】結(jié)合流程進(jìn)行分析，溶液Z可能為NaAlO2溶液，則氣體Q可能為CO2，不可能為NH3，A錯(cuò)誤；根據(jù)流程，燒渣主要為氧化鎂和氧化鋁，氧化鋁具有兩性能溶于強(qiáng)堿溶液，所以溶液X可能為NaOH溶液，B正確；化合物中Mg的化合價(jià)為+2、Al的化合價(jià)為+3、氫氧根的化合價(jià)為-1、碳酸根的化合價(jià)為-2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得，2a+3b=c+2d，C正確；金屬活動(dòng)性順序表中鋁及排在鋁前面的金屬一般用電解法制取，所以工業(yè)上用電解Al2O3的方法制取金屬Al，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BC。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】異丙苯（ 
）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應(yīng)和流程如下： 氧化： 
+O→ 
（異丙苯過氧氫）
分解： 
（丙嗣）
已知：
物質(zhì) | 丙酮 | 苯酚 | 異丙苯 |
密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸點(diǎn)/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物質(zhì)是；Y物質(zhì)是 ．
（2）濃硫酸的作用是 ， 其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是（寫一條）．
（3）Z物質(zhì)最適宜選擇（選填編號(hào)）．a(chǎn)．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖 
，產(chǎn)品T是 ， 請(qǐng)說明理由 ． 廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測(cè)定： ①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶．
②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；該廢水中苯酚的濃度是mol/L（保留4位小數(shù)）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是( )
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D.分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol．則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是（ ）
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式 ．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽(yáng)極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時(shí)可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級(jí)電離并不完全：HSO4﹣
H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 
（填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（選填編號(hào)）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－
B. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－
C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－
D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì)，檢驗(yàn)組成化學(xué)物質(zhì)的元素，是研究物質(zhì)組成的常用方法。下列敘述不正確的是( )
A.僅根據(jù)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定毛線是“真羊毛”還是“人造羊毛”
B.用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)
C.用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO 
2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開S1 ， 下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） 
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2 ， 電極
A.B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極
B.F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
C.若再單獨(dú)閉合S2 ，
D.F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B.b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c
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