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          【題目】將pH等于12的NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合,則所得溶液的pH為()
          A.等于7B.大于或等于7C.小于或等于7D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氫氧化鈉溶液中pH=12，則c(OH-)=0.01mol/L。某酸溶液pH=2，則c(H+)=0.01mol/L，如是強酸，則將兩種溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，pH等于7；若是弱酸，則c(酸)>0.01mol/L，二者等體積混合后，電離的酸與堿反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，由于反應(yīng)后酸溶液過量，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7；故兩種溶液等體積混合后所得溶液的pH可能小于7，也可能等于7，故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是
          A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）
          C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的
          A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)在210℃達到平衡：
          PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①
          CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②
          COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
          （2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是___________
          A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 
          B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 
          C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
          （3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
          （1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；
          （2）B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。
          （3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______（用分子式表示）；G的陰離子的還原性_____（大于或小于）E的陰離子。
          （4）F2C和F2E中，沸點較高的是____（填化學(xué)式），其主要原因是_____。
          （5）錫（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
          A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
          B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
          C. 原子半徑：T>Q>R
          D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器略去），能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>
          A. 制取乙酸乙酯
          B. 吸收NH3
          C. 石油的分餾
          D. 比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是
          A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
          B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
          C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
          D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1。
          （1）結(jié)構(gòu)式為的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；
          （2）某含氧有機物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質(zhì)量為___________，其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案