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        1. (共12分)  工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:

            已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

            ② 某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

          T/℃

          20

          40

          60

          80

          (Li2CO3)/g

          1.33

          1.17

          1.01

          0.85

          (Li2SO4)/g

          34.2

          32.8

          31.9

          30.7

           、 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示:

          (1)、請(qǐng)依次寫出在括號(hào)內(nèi)加入試劑的化學(xué)式                。

          (2)、請(qǐng)依次寫出方框中所得到物質(zhì)的化學(xué)式                。

          (3)、步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是                 。

          (4)、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)                              。

          (5)、向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是         

                                     

          (6)、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料,制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等,同時(shí)氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式:                 

           

          【答案】

          (1). HCl(其它合理答案也給分)    (1分)   NH3·H2O   (1分)  

          (2). AlCl3 (其它合理答案也給分)  (1分)   Al(OH)3       (1分)

          (3). Al2O3+6H+→Al3++3H2O  (2分)

          (4). 增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出(其它合理答案也給分)  (2分)

          (5). Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失(2分)

          (6).2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑  (2分)

          【解析】(1).濾渣中含有氧化鋁和二氧化硅,氧化鋁是兩性氧化物,所以先加入鹽酸,將氧化鋁溶解過濾及得到氯化鋁溶液,然后通入氨氣即可得到氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁灼燒即得到氧化鋁。

          (2)略

          (3)氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+6H+→Al3++3H2O。

          (4)加入石灰乳,可以增加Ca2+、OH-的濃度,有利于平衡向生成Mg(OH)2、CaCO3的方向進(jìn)行。

          (5)根據(jù)溶解度可知, Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,所以熱水洗滌可減少Li2CO3的損失。

          (6)氧化鋁電解生成越強(qiáng)和單質(zhì)鋁,方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合,通入Cl2高溫下制得TiCl4;再將TiCl4提純后,在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下:
          ①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
          ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
          回答下列問題:
          (1)Ti元素原子的價(jià)電子排布式為_____________________。
          (2)與CO互為等電子體的分子是___________。
          (3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為–37℃,沸點(diǎn)為136℃;TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧,同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
          ① TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
          ② TiCl4分子為正四面體形,則Ti為________雜化。
          ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_____________________________________。
          ④TiO2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
          (4)配離子[TiCl(H2O)5]2的中心離子化合價(jià)為    ,中心離子配位數(shù)為    

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研(二模)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (本題共12分)海水中有豐富的鹵素資源,含量最高的食鹽(NaCl)不但是人類生活不可缺少的物質(zhì),而且是重要的化工原料。
          (1).實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl。請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體:
                 (填寫儀器編號(hào))。

          (2).在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件,將濃硫酸滴入NaBr(s),可以觀察到的現(xiàn)象是                                                                   
          (3).產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                             。
          (4).收集HCl(g)和HBr(g)的實(shí)驗(yàn)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是:          。
          (5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),還需要        (填寫試劑的化學(xué)式),就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性。
          (6).工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)與氨堿法(索氏制堿法)相比,其優(yōu)點(diǎn)是:         、         和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試(二模)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (共12分)  工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:

            已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
            ② 某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

          T/℃
          20
          40
          60
          80
          (Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          (Li2SO4)/g
          34.2
          32.8
          31.9
          30.7
           、 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示:

          (1)、請(qǐng)依次寫出在括號(hào)內(nèi)加入試劑的化學(xué)式                。
          (2)、請(qǐng)依次寫出方框中所得到物質(zhì)的化學(xué)式        、        。
          (3)、步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是                 
          (4)、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)                              。
          (5)、向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是         
                                     
          (6)、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料,制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等,同時(shí)氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式:                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (本題共12)海水中有豐富的鹵素資源,含量最高的食鹽(NaCl)不但是人類生活不可缺少的物質(zhì),而且是重要的化工原料。

          (1).實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl。請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體:

                 (填寫儀器編號(hào))。

          (2).在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件,將濃硫酸滴入NaBr(s),可以觀察到的現(xiàn)象是                                                                   

          (3).產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                               。

          (4).收集HCl(g)和HBr(g)的實(shí)驗(yàn)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是:          。

          (5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),還需要        (填寫試劑的化學(xué)式),就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性。

          (6).工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)與氨堿法(索氏制堿法)相比,其優(yōu)點(diǎn)是:         、         和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液。

           

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