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          恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
          ①C的生成速率與C的分解速率相等；
          ②單位時間生成amolA，同時消耗1.5amolB；
          ③各組分的濃度不再變化；
          ④混合氣體的密度不再變化；
          ⑤混合氣體的總壓強不再變化；
          ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
          ⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
          ⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
          A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達到了化學(xué)平衡，故①不可選；
          ②單位時間生成amol A，代表逆反應(yīng)速率，同時消耗1.5amol B，代表正反應(yīng)速率，且物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等，達到了化學(xué)平衡，故②不可選；
          ③A、B、C的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故③不可選；
          ④由于B為固體，因此反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，恒容氣體的總體積不變，所以密度變化，因此混合氣體的密度不再變化說明達到平衡狀態(tài)，故④不可選；
          ⑤應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，因此在恒溫恒容條件下壓強是一定值，混合氣體的總壓強不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤可選；
          ⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，對于氣體物質(zhì)而言此反應(yīng)屬于等物質(zhì)的量的反應(yīng)，因此混合氣體的物質(zhì)的量不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑥可選；
          ⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，物質(zhì)的量不變，由于B為固體，因此反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為以變化的值，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明達到平衡狀態(tài)，故⑦不可選；
          ⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2，既不能說明各組分的濃度不再變化，又不能逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等，因此不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑧可選；
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
          現(xiàn)將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是
          A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等
          B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，C的體積分數(shù)相等
          C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變
          D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______．利用反應(yīng)
          6NO2+8NH3
          催化劑
          △
          7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
          一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變
          d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)符合3υ正（N2）=υ正（H2）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
          B．消耗2molSO2的同時生成2molSO3
          C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．容器的體積不再變化
          B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3：1
          C．混合氣體的密度不隨時間變化
          D．B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明它達到化學(xué)平衡的是（　�。�
          A．C的生成速率與C的分解速率相等
          B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          ①在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
          ②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達到平衡的是______．
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          B．混合氣體的反應(yīng)速率
          2
          3
          v正（NH3）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)的密度不再變化
          D．單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3
          （2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為______．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
          c(N
          H+4
          )
          c(OH-)
          值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當(dāng)pH=______時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
          硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
          a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
          c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
          （2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學(xué)式）．
          （3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
          （4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
          a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
          （5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．
          

			
          

			
          
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