Question

【題目】Ⅰ.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) △H<0

完成下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 ___________；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是____________。

（2）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________。（選填編號）

a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時(shí)移走產(chǎn)物

（3）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是________。（選填編號）

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同

Ⅱ.硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：

（4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為___________。

該溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________（用溶液中所含微粒的濃度表示）。

（5）用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重鉻酸鉀被還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 K= 0.05mol/(L﹒min) bc B 2×105 c（HSO3-） 2c (H2SO3) Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 3SO42- + 2Cr3+ + H2O

【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次方相乘比上反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方相乘，所以K=。氣體密度減小是因?yàn)樯�成了固體S，所以生成的固體硫?yàn)?/span>8g/L×2L=16g，即0.5mol。根據(jù)方程式得到消耗的CO為1mol，容器為2L，時(shí)間為10min，所以速率為0.05mol/(L﹒min)。

（2）減壓相當(dāng)于增大體積，移去生成物平衡向右移動，都會使反應(yīng)物濃度減小，速率減慢。增大濃度，升高溫度都能加快速率，所以bc正確。

（3）恒容，壓強(qiáng)不變就是氣體的物質(zhì)的量不變，此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，所以平衡前，氣體不斷減少，壓強(qiáng)應(yīng)該不斷減小，選項(xiàng)A錯誤。無論反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行，一定有熱效應(yīng)，會引起溫度變化，所以溫度不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)放熱，升高溫度，應(yīng)該使K值減小，選項(xiàng)C錯誤。催化劑只改變速率不影響平衡，所以反應(yīng)熱效應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯誤。

（4）該溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(OH－)=1×10－6mol/L，所以該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為2×105。該溶液的質(zhì)子守恒式為：c(OH—) = c(H+)+c（HSO3-）+2c (H2SO3)。

（5）酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重鉻酸鉀被還原為Cr3+，SO2應(yīng)該被氧化為硫酸根，所以反應(yīng)為Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 3SO42- + 2Cr3+ + H2O