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          【題目】反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（ ）
          A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學材料在生活中應用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是
          A. 木材造的紙張 B. 聚氯乙烯制的電話卡
          C. 淀粉做的地膜 D. 蠶絲織的錦緞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
          A．H2SO4（�。�SO2NH4HSO3（NH4）2SO3
          B．NH3NONO2HNO3
          C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3
          D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖示填空．
          （1）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是 ．
          （2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是   ．
          （3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是 ．
          （4）F的結構簡式是   ．由E生成F的反應類型是  ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：
          回答下列問題：
          （1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉移電子的物質的量為____________。
          （2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。
          （3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
          ①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。
          ②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。
          （4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：
          加入試劑X的目的是_____，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。
          a．NaOH 
          b．CuO 
          c．NH3·H2O 
          d．Cu（OH）2CO3
          Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質的量一定是 mol
          C．Wg該原子中含有個該原子g D．該原子的摩爾質量是aNA g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X (g) +Y (g)  2Z (g) +W (g) △H＞0。達到平衡時，V A =1.2aL，則下列說法錯誤的是：
          A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
          B．平衡時，A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
          C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
          D．打開K達新平衡后，升高溫度，A容器體積一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是
          A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
          B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
          C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
          D． CuO沒有全部被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
          （1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
          （2）反應中，被還原的元素是____________，還原劑是____________。
          （3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
          （4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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