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          如下圖是從元素周期表中截取下來(lái) 的，A、B、C為短周期主族元素，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

          A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng)     B．C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
          C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵
          D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項(xiàng)中D不一定是金屬元素，也可以是非金屬元素，如砷。故A錯(cuò)誤。
          B項(xiàng)中，當(dāng)C為磷時(shí)，其最高價(jià)氧化物水化物為H3PO4,是中強(qiáng)酸，則不是強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。
          C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中，當(dāng)E為硒時(shí)，A為碳，硒的原子序數(shù)為34,不是碳的5倍，故D也錯(cuò)誤。
          點(diǎn)評(píng)：推斷元素在元素周期表的位置，考查元素的性質(zhì)，是歷年高考的熱點(diǎn)，難度較大，解題的關(guān)鍵是要熟記元素周期，靈活地大膽地猜測(cè)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。

          (1)混合物A一定含有的元素為(寫元素符號(hào))           ；
          (2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號(hào))           ；
          (3)寫出B＋G―→J的化學(xué)方程式：                                       
          寫出溶液C―→溶液D的離子方程式：                                   ；
          (4)I溶液I中溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：
                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

          (1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 ，其中A的化學(xué)式是             。
          (2)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                               
          (3)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式是                                  。在反應(yīng)③中，若生成1 molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
          A．原子序數(shù)X＜YB．原子半徑X＜Y
          C．離子半徑X＞YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是  (　　)
          A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
          B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
          C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
          D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（  ）
          A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
          B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高 
          C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
          D．堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（   ）
          A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是
          A．A可能在第3周期ⅥA族B．B+離子半徑大于A2–離子半徑
          C．A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性D．A的第一電離能小于B的第一電離能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A             、B             、C              
          甲             、乙            、H              
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          反應(yīng)⑤                                                                    
          反應(yīng)⑥                                                                      
          

			
          

			
          
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