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          【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是
          A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
          B. 其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
          C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】容器體積擴(kuò)大至20L，平衡向逆向移動(dòng)，則Z的平衡濃度應(yīng)小于原來(lái)的1/2，B錯(cuò)；容器體積擴(kuò)大，即減少壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)沒(méi)有影響，C錯(cuò)；升高溫度，化學(xué)速率加快，D錯(cuò)。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是
          A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1
          C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是
          A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A. 常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為
          B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足，
          C. c點(diǎn)溶液中
          D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無(wú)變化；打開活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑（足量）不可能是
          A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。
          (1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉，某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。 
          ①漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式）。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效，原因是（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）________________________。
          ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
          ③裝置B中試劑a為_________，作用是________________________________。
          (2)ClO2常用于自來(lái)水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          ClO2
          －59
          11
          Cl2
          －107
          －34.6
          ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：
           
          理論上每生成1molClO2，外界至少補(bǔ)充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          700
          700
          750
          達(dá)平衡時(shí)間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學(xué)平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)
          B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍
          D. K3>K2>K1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向__________方向移動(dòng)。
          (2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。（用含相應(yīng)字母的式子表示）
          (3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
          A．氫氣的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          (4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
          （1）升高溫度：____________；
          （2）增大壓強(qiáng)：____________；
          （3）增大容器容積：______________；
          （4）加入X：______________；
          （5）加入Y：______________；
          （6）壓縮體積：______________.
          

			
          

			
          
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