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        1. 由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略,裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用:氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。

          試回答:
          (1)連接儀器時,導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
          (2)裝置②用以檢驗SO2的還原性,所盛試劑最好是______,裝置④中所盛試劑最好是______,裝置⑤中所盛試劑最好是_______,目的是                              
          (3)儀器連接好后,怎樣檢查裝置①的氣密性,簡述操作要點                           。
          (4)書寫①裝置中反應(yīng)的化學方程式                                            
          書寫③裝置中反應(yīng)的化學方程式                                               。
          (1)C、 B、 G、 E、 F、 A (2分)
          (2)溴水(1分) 品紅(1分) 氫氧化鈉(1分) 吸收二氧化硫或硫化氫尾氣,避免污染空氣(1分)
          (3)關(guān)閉活塞K,向長頸漏斗中加水,直到長頸漏斗中液面高度高于試管中液面高度,若過一段時間水柱不下降,就證明氣密性良好,反之,氣密性不好。(1分)
          (4)FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4   SO2+2H2S=3S↓+2H2O

          試題分析:(1)由題目中所給部分接口順序知⑥為二氧化硫發(fā)生裝置,所以裝置順序為⑥②④③①⑤,接口順序為J接C、B接G、H接D、E接I、F接A,
          (2)裝置②用以檢驗SO2的還原性,所盛試劑最好是溴水,所以裝置④用來檢驗二氧化硫的漂泊性,所盛試劑為品紅,裝置⑤用來進行尾氣吸收,盛放氫氧化鈉溶液,目的是吸收二氧化硫或硫化氫尾氣,避免污染空氣
          (3)檢查裝置①的氣密性,利用“液封”的原理。關(guān)閉活塞K,向長頸漏斗中加水,直到長頸漏斗中液面高度高于試管中液面高度,若過一段時間水柱不下降,就證明氣密性良好,反之,氣密性不好。
          (4)①裝置用來產(chǎn)生硫化氫氣體,化學方程式為FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
          ③裝置用來檢驗二氧化硫的氧化性,與硫化氫反應(yīng),生成硫單質(zhì),反應(yīng)的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是
          A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑
          B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源
          C.把硫鐵磨成細粉末,可以提高原料的利用率
          D.該反應(yīng)采用450~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是(  )。
          ①Ca(OH)2;②BaCl2;③Na[Al(OH)4];④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉;⑦Na2CO3
          A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強酸
          B.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化
          C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
          D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)是照相業(yè)常用的一種定影劑。
          (一)常用下列途徑制備海波:

          已知反應(yīng):4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
          (1)計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比:_________。
          (2)現(xiàn)有88gFeS,設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,問最多制備海波質(zhì)量為____克(精確到0.1克)
          (二)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):
           
          第一份
          第二份
          第三份
          樣品的質(zhì)量/g
          7.54
          15.08
          35.00
          二氧化硫的體積/L
          0.672
          1.344
          2.688
          硫的質(zhì)量/g
          0.80
          1.60
          3.20
           
          (3)計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
          (4)分析以上實驗數(shù)據(jù),可判斷該樣品__________(填字母)
          A.不含Na2SO3和Na2SO4         B.不含Na2SO3 含Na2SO4
          C.含Na2SO3不含Na2SO4        D.含Na2SO3和Na2SO4
          (5)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論:當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時,生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。(可用含a和b的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

          (1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是________。
          (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
          A.Na2SO3溶液與HNO3          B.Na2SO3固體與濃硫酸
          C.固體硫在純氧中燃燒      D.銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是________________________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
          A.蒸發(fā)皿      B.石棉網(wǎng)    C.漏斗      D .燒杯
          E.玻璃棒          F.坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
          方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
          方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
          方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________,原因是________________________________
          (6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:
          (1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是                   。
          A.若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學反應(yīng)速率加快
          C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
          E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
          F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          (2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          4
          2
          0.4
          y
          9
           
          ①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學平衡時,v(SO2)表示的反應(yīng)速率為       , 表中y ﹦      
          ②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                
          (3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為                                        
          ② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
          ③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32)                , 水的離子積Kw                     。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
          A. Na2CO3           B. Ba(NO3)2             C.Na2S         D.酸性KMnO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是(  )
          A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
          B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
          C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性
          D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

          請回答下列問題:
          (1)裝置甲中A儀器的名稱是_____________,燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
          (2)裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________,可以證明SO2具有______(填代號)。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________,可以證明SO2具有______(填代號)。
          A.氧化性                B.還原性             C.漂白性  
          (3)收集SO2氣體可以選擇的裝置為______(填代號)。

          從環(huán)保的角度考慮,收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________(填化學式)溶液的洗氣瓶。

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