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          由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。

          試回答：
          （1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
          （2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是                              
          （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點                           。
          （4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學方程式                                            。
          書寫③裝置中反應(yīng)的化學方程式                                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C、 B、 G、 E、 F、 A （2分）
          （2）溴水（1分） 品紅（1分） 氫氧化鈉（1分） 吸收二氧化硫或硫化氫尾氣，避免污染空氣（1分）
          （3）關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水，直到長頸漏斗中液面高度高于試管中液面高度，若過一段時間水柱不下降，就證明氣密性良好，反之，氣密性不好。（1分）
          （4）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4   SO2+2H2S=3S↓+2H2O

          試題分析：（1）由題目中所給部分接口順序知⑥為二氧化硫發(fā)生裝置，所以裝置順序為⑥②④③①⑤，接口順序為J接C、B接G、H接D、E接I、F接A，
          （2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是溴水，所以裝置④用來檢驗二氧化硫的漂泊性，所盛試劑為品紅，裝置⑤用來進行尾氣吸收，盛放氫氧化鈉溶液，目的是吸收二氧化硫或硫化氫尾氣，避免污染空氣
          （3）檢查裝置①的氣密性，利用“液封”的原理。關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水，直到長頸漏斗中液面高度高于試管中液面高度，若過一段時間水柱不下降，就證明氣密性良好，反之，氣密性不好。
          （4）①裝置用來產(chǎn)生硫化氫氣體，化學方程式為FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
          ③裝置用來檢驗二氧化硫的氧化性，與硫化氫反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是
          A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑
          B．在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源
          C．把硫鐵磨成細粉末，可以提高原料的利用率
          D．該反應(yīng)采用450～500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是(　　)。
          ①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3
          A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
          B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化
          C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
          D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
          （一)常用下列途徑制備海波：

          已知反應(yīng)：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
          （1）計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：_________。
          （2）現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
          （二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
           
          		第一份
          		第二份
          		第三份
          樣品的質(zhì)量/g
          		7．54
          		15．08
          		35．00
          二氧化硫的體積/L
          		0．672
          		1．344
          		2．688
          硫的質(zhì)量/g
          		0．80
          		1．60
          		3．20
           
          （3）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
          （4）分析以上實驗數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
          A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
          C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
          （5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

          (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
          (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
          A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是________________________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
          A．蒸發(fā)皿　　　   B．石棉網(wǎng)    C．漏斗      D ．燒杯
          E．玻璃棒          F．坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________，原因是________________________________
          (6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
          A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          SO2
          		O2
          		SO2
          		O2
          1
          		T1
          		4
          		2
          		x
          		0.8
          		6
          2
          		T2
          		4
          		2
          		0.4
          		y
          		9
           
          ①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
          ②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
          ② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
          A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
          B．試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
          C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性
          D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

          請回答下列問題：
          （1）裝置甲中A儀器的名稱是_____________，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
          （2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________，可以證明SO2具有______（填代號）。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________，可以證明SO2具有______（填代號）。
          A．氧化性                B．還原性             C．漂白性  
          （3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為______（填代號）。

          從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________（填化學式）溶液的洗氣瓶。
          

			
          

			
          
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