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          【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（ ）
          A.①③⑦
          B.②⑥⑦
          C.①④⑧
          D.④⑥⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：①漏斗用于過(guò)濾分離混合物； 
          ②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；
          ③溫度計(jì)只能測(cè)定溫度；
          ④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；
          ⑤天平只能測(cè)定物質(zhì)的質(zhì)量；
          ⑥量筒只能量取液體的體積；
          ⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；
          ⑧蒸餾燒瓶用于沸點(diǎn)不同的混合物分離，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是
          A. 利用潮汐能發(fā)電 B. 用節(jié)能燈代替白熾燈
          C. 火力發(fā)電解決電力緊張問(wèn)題 D. 利用太陽(yáng)能制氫燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式，書(shū)寫正確的是（ ）
          A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
          B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
          C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
          D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
          A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量
          C．混合氣體的壓強(qiáng) D．混合氣體的總體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
          ②反應(yīng)開(kāi)始到10s，用SO2表示的反應(yīng)速率為 
          ③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為 
          （2）對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝  ；υ(SO3)=  。
          （3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1
          則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。
          （4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________
          a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
          c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol
          C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化
          D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的
          A. 電子數(shù) B. 原子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
          （1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑_________離子方程式 ________________________
          （2）O2（CO2）：所加試劑_________離子方程式 _______________________________
          （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑_________離子方程式________________________
          （4）Fe（Al）：所加試劑_________離子方程式 ________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶
          B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L﹣1
          C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ
          D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol
          

			
          

			
          
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