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          由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是
          酸
          		電離常數(shù)
          碳酸
          		K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
          亞硫酸
          		K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
          A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
          B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
          C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
          D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根據(jù)較強的酸制備減弱的酸可知，A、C、D均是正確的，B不正確，即HSO3－不能制備碳酸，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
          A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
          B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
          C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
          D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          )2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。
          （1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

          ①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
          ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
          a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
          （2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

          ①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
          ②SO32-放電的電極反應(yīng)式為                           
          ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因      。
          II．我國的能消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為    。
          (已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
          ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
          A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
          A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
          B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
          C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
          D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是
          pH
          		c（CrO42—）
          		c（HCrO4—）
          		c（Cr2O72—）
          		c（H2CrO4）
          4
          		0.0003
          		0.1040
          		0.4480
          		0
          6
          		0.0319
          		0.0999
          		0.4370
          		0
          7
          		0.2745
          		0.0860
          		0.3195
          		0
          9
          		0.9960
          		0.0031
          		0.0004
          		0
           
          A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當(dāng)電離達到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
          A．HX可能是強酸
          B．HX的酸性比HY的酸性弱
          C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
          D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問題：
          （1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
          （2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。
          

			
          

			
          
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