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          (10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：  
          （1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。
          （2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為      。
          （3） NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C(HNO3)=14mol/L；（2）2:1；（3）80%

          試題分析：（1）根據(jù)金屬的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系可知:C="(ρ×1000×ω)÷M" ="(1.40×1000×63.0%)" ÷63=14mol/L；在化學反應中金屬失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸得到的電子的物質(zhì)的量等于形成沉淀時的氫氧根離子的物質(zhì)的量。銅鎂都是+2價的金屬，金屬增加的質(zhì)量就是OH-的質(zhì)量。m(OH-)= 2.54g-1.52g=1.02g。n(OH-)=1.02g÷17g/mol=0.06mol.則n(Mg)+n(Cu)=0.03mol.因為24 n(Mg)+64n(Cu)= 1.52。n(Mg)="0.01mol;" n(Cu)=0.02mol.所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為0.02:0.01=2:1.（3）1120mL混合氣體的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的物質(zhì)的量是x,則N2O4的物質(zhì)的量是(0.05-x)mol.根據(jù)電子守恒可得x+2(0.05-x)= 0.06mol.解得x=0.04mol.對于氣體來說，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比。所以NO2的體積分數(shù)是(0.04mol÷0.05mol)×100%=80%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          （1）請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
          （2）在該反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
          （3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為______．
          （4）請將以上反應改寫為離子方程式______．
          （5）寫出FeCl3的電離方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
          A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          B．2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          C．S+O2
          點燃
          .
          SO2
          D．CH4+2O2
          點燃
          .
          CO2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　�。�
          A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
          B．反應①和②都是氧化還原反應
          C．反應②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是 
          A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應
          Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( 　 　)
          A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
          B．Fe2O3在反應中得到電子
          C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          (12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

          （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為               。
          （2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
          （3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
          （4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物是應用極其廣泛的物質(zhì)。
          (1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________
          (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
          Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
          只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

          (3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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