【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電池應(yīng)選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動
B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
C. 每有1molNaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連
【答案】C
【解析】A.電池放電過程中, 負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e= BO2+6H2O，A電極為正極,正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，為維持電荷平衡，應(yīng)選用陽離子交換膜，原電池中陽離子移向正極，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動，故A正確； B.根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng),則A電極為正極,正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，故B正確；C.負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2,電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e= BO2+6H2O,有1molNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：8NA，故C錯誤；D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a陰極應(yīng)與圖甲中的B極負極相連，故D正確。答案選C.
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
目標(biāo)測試系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲氫反應(yīng):LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是
A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa
B. 當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)
C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多
D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題：
(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。
(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。
A．還原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀澄清透明
B.有丁達爾現(xiàn)象
C.較穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4==H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是(用離子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系確的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃時，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L
(5)若25℃時，0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si＋4HCl。
下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是
A. ①③為置換反應(yīng)
B. ②為化合反應(yīng)
C. ①②③均為氧化還原反應(yīng)
D. 三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
（1）步驟①加Fe的目的是________________________________________________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。
（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________。
（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4
Ti，反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)SiO4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。
①基態(tài)硅原子價電子排布圖是____________________。
②寫出與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒，分子和離子各寫一個_______。
③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號為____，其中Si原子的雜化方式為_____。
④電負性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。
(2)2017年，我國科學(xué)家又在碳原子研究上獲得突破:由中科院大學(xué)物理學(xué)院蘇剛教授等人通過理論計算預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)T-碳(T-carbon) 誕生，中外科學(xué)家聯(lián)合研究團隊成功合成了T-碳，從而使T-碳成為可與石墨和金剛石比肩的碳的另一種三維新結(jié)構(gòu)。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。T-碳屬于_____晶體。已知T-碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達式為_______g/cm3。(寫出表達式即可)
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