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        1. 【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.
          (1)選用的主要儀器有:① , ② , ③ , ④ , ⑤
          (2)現(xiàn)有下列配制操作:
          A.用量筒量取濃H2SO4
          B.反復顛倒搖勻
          C.用膠頭滴管加水至刻度線
          D.洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,振蕩搖勻
          E.稀釋濃H2SO4
          F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          正確的操作順序為:   
          (3)簡要回答下列問題:
          ①所需濃硫酸的體積為mL.
          ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒,應選用mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,將使配制的濃度(偏高、偏低、無影響).
          ③取配制好溶液100ml,加水稀釋到500ml,此時溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是

          【答案】
          (1)量筒,燒杯,玻璃棒,500mL容量瓶,膠頭滴管
          (2)A,B,C,D,E,F
          (3)13.6,15,偏低,0.2mol/L
          【解析】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;

          (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序為:AEFDCB;
          (3)①設需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;

          ②量取13.6mL濃硫酸應選擇15mL量筒;量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C= 可知,溶液濃度偏低;

          ③設稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為C,則依據(jù)稀釋規(guī)律得:C×500mL=0.5mol/L×100mL,解得C=0.1mol/L,則氫離子物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L×2=0.2mol/L;
          所以答案是:(1)①量筒,②燒杯,③玻璃棒,④容量瓶,⑤膠頭滴管;(2)AEFDCB;(3)13.6mL;15,偏低;0.2mol/L.
          【考點精析】通過靈活運用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題.

          練習冊系列答案
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