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          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
          FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
          （1）則該反應中平衡常數(shù)K＝          。
          （2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時化學反應速率是v正      v逆（選填＞，＜，＝）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
          A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
           
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。
          ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡        ；
          A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
          C．不移動                           D．無法判斷
          作出此判斷的理由是                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN2和6mol H2，并使之進行反應：   N2+3H2 2NH3(放熱反應），下列情況不能表明反應達到了平衡的是
          A．N2的體積分數(shù)保持不變時
          B．H2的體積分數(shù)保持不變時
          		C．NH3的體積分數(shù)保持不變時
          D．溫度保持不變時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
          圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                            。
          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
           A．降低溫度                                           B．加催化劑
           C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH2
           E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
          ①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為         ；
          A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
          C．NaOH過量
          ②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)達平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為m，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則 m和n的關系為
          A．m =" n"B．m > nC．m < nD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸
          B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
          C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
          D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
          B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
          C．可逆反應只是代表少數(shù)反應
          D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等
          

			
          

			
          
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