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          美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質(zhì)的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是
          A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一
          B．催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化
          C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應
          D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          催化劑可減少反應的活化能而提高活化分子的百分數(shù)，進而加快反應速率，故圖中的a線表示有催化劑的情況，答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
          A．a(chǎn)' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
          C．a(chǎn)' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

          (1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應速率(CO2)="________" 
          (2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
          a．容器壓強不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
           c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
          (3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
          (4)達平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中，同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應，產(chǎn)生H2體積隨時間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來表示反應速率，其反應速率隨時間變化的圖（如圖所示）。

          （1）在a、b、c、d四條曲線中，對應醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
          （2）在d曲線中，反應一段時間以后，反應速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
          （1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T1溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如下表：
          t(min)
           
          n(mol)
           
           
          物質(zhì)
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          H2
          		0
          		0.174
          		0.224
          		0.244
          		0.244
          		0.244
          I2
          		0
          		0.174
          		0.224
          		0.244
          		0.244
          		0.244
          HI
          		2
          		1.652
          		1.552
          		1.512
          		1.512
          		1.512
          ①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為                ；
          ②T1溫度下，此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達式為                ；
          ③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
          A．擴大容積                  B．同時減少三種物質(zhì)各0.01 mol
          C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
          （2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。

          A．兩邊氣體體積相同
          B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
          C．兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
          D．兩邊氣體密度均比加熱前減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）化學反應的限度是當_       __和        __相等，反應物和生成物的   __保持不變時，所達到的一種看似         的“平衡狀態(tài)”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

          回答問題：
          （1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
          （2）A的平均反應速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序為         ；
          (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                            ；
          （5）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  
          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
          （6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          95℃時水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設二者混合后的體積為二者體積之和）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（  ）。
          A．生成的SO3中B．O2和SO3中
          C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中
          

			
          

			
          
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