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          將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為
          A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷556g/mol＝0.1mol。鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，加熱足量的氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵白色沉淀。氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，最終被轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，所以根據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol，質(zhì)量＝0.05mol×160g/mol＝8.0g，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究，回答有關(guān)問題：
          （1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。

          ①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                                 。
          ②為達到實驗目的，正確的操作是                                                                       。
          B管中發(fā)生反應的離子方程式是                                                                       。
          （2）當上述裝置的實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
          ①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                           。
          ②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作                                                                       
                                                                                 。
          ③圖（b）中丙裝置的作用是               。
          ④根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生反應的化學方程式                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應，如Fe有剩余，則反應器中金屬元素的存在形式只能是
          A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
          C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

          （1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫化學式）；
          （2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
          （3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（    ）
          A．加入KSCN溶液　　B．通入氯氣
          C．加入NaOH 溶液D．加入鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關(guān)說法正確的是
          A．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
          B．反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）
          C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol
          D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法正確的是
          A．反應后的固體混合物中還含有碳
          B．反應后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
          C．反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
          D．反應后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （  ）
          A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
          某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

          （1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：                                ，                               ；
          （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；
          （3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
          編號
          		猜          想
          甲
          		溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
          乙
          		溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
          丙
          		新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
          基于乙同學的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）
          編號
          		實驗操作
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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