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        1. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時間的變化,則下列說法不正確的是
          A.如混合氣體的壓強不變,說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          B.a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b
          C.25~30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L1·min1
          D.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
          D
          反應是體積減小的,所以當壓強不再發(fā)生變化時,可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),A正確。根據(jù)圖像可知,只與b點物質(zhì)點濃度不再發(fā)生變化,所以b點是平衡狀態(tài),B正確。25~30 min內(nèi)用NO2的濃度變化量是1.1mol/L-0.7mol/L=0.4mol/L,所以NO2的反應速率是,C正確。反應進行至25 min時,物質(zhì)的濃度都是增大的,因此應該是增大壓強,平衡向正反應方向移動,D不正確,答案選D。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時反應4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)反應熱和化學平衡常數(shù)為(     )
          A.2△H和2KB.-2△H和 K2
          C.-2△H和 K-2D.2△H和-2K

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是
          A.m+n>pB.平衡向正反應方向移動
          C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)增加

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:
          3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+X D(氣)經(jīng)5min達到平衡,此時生成C為2mol,測定D的平均反應速率為0.1mol/L?min,下列說法中錯誤的是  (   )
          A.x = 2
          B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C.平衡時A的濃度為0.75mol/L
          D.恒溫達平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是    
          A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
          D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z三種氣體,取X和Y按2:3的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+3Y2Z,達到平衡后,測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是開始時混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(  )
          A.37.5%B.35%C.50%D.75%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中,反應CO(g)+H2O??CO2(g)+H2(g)達平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸氣,達到新平衡狀態(tài)后,CO2的物質(zhì)的量可能是(  )
          A.0.9 molB.0.8 mol
          C.0.7 molD.0.6 mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在500℃時,將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應,達到平衡時,NH3不可能達到的濃度是(   )
          A.0.01mol·L1B.0.02mol·L1
          C.0.05mol·L1D.0.15mol·L1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          恒溫(11000C)恒容密閉容器中發(fā)生反應:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
          下列說法中不正確的是
          A.該平衡常數(shù)表達式為
          B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強保持不變,均可說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          C.若Na2SO4足量,改變起始充入H2的濃度,則達到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率不變
          D.若初始時投入2.84克Na2SO4與一定量H2,反應達到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264克,則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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