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          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
          A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
          C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L－1·min－1
          D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          反應(yīng)是體積減小的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確。根據(jù)圖像可知，只與b點(diǎn)物質(zhì)點(diǎn)濃度不再發(fā)生變化，所以b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，B正確。25～30 min內(nèi)用NO2的濃度變化量是1.1mol/L－0.7mol/L＝0.4mol/L，所以NO2的反應(yīng)速率是，C正確。反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，物質(zhì)的濃度都是增大的，因此應(yīng)該是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，D不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(     )
          A．2△H和2KB．-2△H和 K2
          C．-2△H和 K-2D．2△H和-2K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是
          A．m+n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+。X D（氣）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯誤的是  （   ）
          A．x = 2
          B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．平衡時A的濃度為0.75mol/L
          D．恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的85%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
          D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+3Y2Z,達(dá)到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是開始時混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
          A．37.5%B．35%C．50%D．75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
          A．0.9 molB．0.8 mol
          C．0.7 molD．0.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，NH3不可能達(dá)到的濃度是（   ）
          A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
          C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫（11000C）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
          下列說法中不正確的是
          A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為
          B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強(qiáng)保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達(dá)到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率不變
          D.若初始時投入2.84克Na2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
          

			
          

			
          
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