N2O4(g) ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
| A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài) |
| B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點 |
| C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1 |
| D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度 |
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2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時反應4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為( )| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
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pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是| A．m+n＞p | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．A的轉(zhuǎn)化率降低 | D．C的體積分數(shù)增加 |
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2C（氣）+。X D（氣）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯誤的是 （ ）| A．x = 2 |
| B．B的轉(zhuǎn)化率為20% |
| C．平衡時A的濃度為0.75mol/L |
| D．恒溫達平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85% |
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2Z（g）此反應達到平衡的標志是 | A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 |
| B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 |
| C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2 |
| D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z |
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2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是開始時混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）| A．37.5% | B．35% | C．50% | D．75% |
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?CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是( )| A．0.9 mol | B．0.8 mol |
| C．0.7 mol | D．0.6 mol |
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2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（ ）| A．0.01mol·L－1 | B．0.02mol·L－1 |
| C．0.05mol·L－1 | D．0.15mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Na2S(s)+4H2O(g)
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，C正確。反應進行至25 min時，物質(zhì)的濃度都是增大的，因此應該是增大壓強，平衡向正反應方向移動，D不正確，答案選D。
