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          鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)
          A．13.6 gB．7.8 gC．5.8 gD．4 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           C
          鎂鋁合金共失去0.5 mol e－，設Mg為xmol Al為y mol，則，最后生成的沉淀為0.1mol Mg(OH)2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（   ）
          A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O
          B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
          C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
          D．氧化性由強到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          (1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型
          與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
          (2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
          CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
          ①配平此氧化還原反應方程式。
          ②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
          (3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
          2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
          每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
          B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定是氧化劑
          C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原
          D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。
          A．I2為氧化產(chǎn)物
          B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
          C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
          D．生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
          （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
          （3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
          a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
          （4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
          根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
          (1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。
          (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
          (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
          （1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
          選項
          		污染物
          		處理措施
          		方法類別
          A
          		廢酸
          		加生石灰中和
          		物理法
          B
          		Cu2+等重金屬離子
          		加硫酸鹽沉降
          		化學法
          C
          		含純堿的廢水
          		加石灰水反應
          		化學法
           
          （2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

          ① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
          A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
          ② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是         （填字母編號）。
          A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
          （3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
          某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
          KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯        g。
          

			
          

			
          
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