【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A. 試劑X可以是硫酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀1為氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中：Al2O3→Al可選用熱分解法
D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-
【答案】B
【解析】根據(jù)流程圖，X是氫氧化鈉溶液，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液1，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1中通過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀。根據(jù)分析，若X是硫酸，則溶液1含有鋁離子、Fe3+，通入過量的氨氣，程度2是氫氧化鋁和氫氧化鐵，不能生成純凈的氧化鋁，故A錯誤；反應(yīng)①過濾后所得沉淀1為氧化鐵，故B正確；圖中所示轉(zhuǎn)化中：Al2O3→Al用電解法，故C錯誤；反應(yīng)②的離子方程式為AlO2 - + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3↓+H CO3-，故D錯誤。
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數(shù)據(jù)：
反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78．4kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1．5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：
請回答：
（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。
（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學(xué)式表示）
（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2 △H ＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________。
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”或“ <”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是
A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚
C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物
B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C.CH2＝C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯
D.沸點：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。
（1）B裝置的作用是___________________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。
（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________ | ____________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。
（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。
（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________。
②滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）2016年9月G20峰會在杭州舉行。
①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______(填字母，下同)。
a. 有機高分子材料 b. 無機非金屬材料 c. 金屬材料
②峰會場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。
a. 防治酸雨 b. 降低溫室效應(yīng) c. 保護臭氧層
③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀念幣。關(guān)于該紀念幣的說法正確的是______。
a. 可以溶于鹽酸 b. 相比純金幣，熔點高 c. 相比純金幣，硬度大
（2）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：
營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) | 營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 鈣元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg |
蛋白質(zhì) | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纖維素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和_______。
②以上營養(yǎng)成分中_______兩種元素是人體中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式________。
（3）防治環(huán)境污染，呵護生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會的主題之一。
①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，下列說法不正確的是_____。
a．CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b．上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染
室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________。
②通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_____（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
廢水處理時通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬水解的離子方程式為________。
③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
④鋰電池為動力的新能源汽車可實現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于_______電池(選填“一次”或“二次”)。
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