【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
___________________________________________________________；
(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________；
(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________
【答案】
+2NaOH
+2NaCl+2H2O； 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 
1，4-加成反應(yīng) 取代反應(yīng)
【解析】
烴分子式為C6H12，只含有一個(gè)碳碳雙鍵且只有一種類型的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；A（）與氯氣加成生成B（
）；B強(qiáng)堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C（
）；C與溴的四氯化碳溶液1,2-加成生成D1（
），D1強(qiáng)堿溶溶液作用下水解生成E1（
）；C與溴的四氯化碳溶液1,4-加成生成D2（
）；D2強(qiáng)堿溶溶液作用下水解生成E2（
）。
（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是B（）強(qiáng)堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C（），化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；
答案：+2NaOH+2NaCl+2H2O；
（2）C為
，化學(xué)名稱為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯
（3）反應(yīng)④是二烯烴發(fā)生的1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是鹵代烴的分解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；
答案：1，4-加成反應(yīng) 取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為____，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測(cè)定c (Cu2＋)將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。計(jì)算沉淀生成的溶液的pH= ___（假設(shè)Cu2+被完全沉淀，混合后溶液體積不發(fā)生變化）；
（4）已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②_______；
③過濾；
④______；
⑤過濾、洗滌、干燥；
⑥900℃煅燒。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是
A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________；某學(xué)生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________________。
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)______________________________。
（4） C裝置的作用是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。
(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。
(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。
(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型___，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用化學(xué)用語表示CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是
A. 中子數(shù)為20的氯原子：
B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. CH4的比例模型： 
D. HCl的電子式：H∶Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦
和
⑧
（1）互為同素異形體的是____________（填編號(hào)，下同），
（2）互為同位素的是____________，
（3）互為同系物的是____________，
（4）互為同分異構(gòu)體的是____________。
Ⅱ.回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問題：
（5）
的分子式為____________，該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是____________。
（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)類型是____________。
（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。
A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究Na、Mg、Al活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。 3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。 4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。 |
他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。 ②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅。 ③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。 ④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。 |
請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。
(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 1 | 2 | 3 | 4 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。
(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒 | 鋁箔熔化并滴落 | 氧化鋁的熔點(diǎn)較低 |
B | 向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 非金屬性： |
C | 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中 | 鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片 | 還原性： |
D | 常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中 | 濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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