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        1. 【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題:

          1)元素Y在周期表中的位置是___,丙分子的電子式為____

          2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象,則甲的化學式為___。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為___。

          3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為___(選填序號)。

          a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵

          寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時反應的離子方程式___

          4)在標準狀況下,用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗,噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)

          5XY兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子,此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑,請寫出此分子的結(jié)構(gòu)式___。

          【答案】第二周期VIA NO 4NH3+5O24NO+6H2O c NH+OH-NH3↑+H2O mol·L-1,約為0.045mol·L-1 H-O-O-H

          【解析】

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

          下列說法不正確的是

          A.過程①中發(fā)生的反應是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

          B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

          C.過程②中有O2生成

          D.過程④中發(fā)生的反應屬于置換反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應用廣泛。

          1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān),請寫出Fe2+的核外電子排布式__________

          21Cu2+2H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡式為_______________(用標出配位鍵),在H2N—CH2—COO中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

          3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________

          4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:

          ①兩個最近的F之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。

          CaF2晶胞體積與8F形成的立方體的體積比為___________。

          CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3 其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

          A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由BA,電子的流向與之相反

          B. 電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

          C. 電極B附近的c(NO3-)增大

          D. 該電池工作時,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,消耗22.4 LO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型: C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

          1)四種元素中電負性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。

          2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____________(填分子式);AB的氫化物所屬的晶體類型分別為______________________。

          3CD反應可生成組成比為13的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。

          4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為______________。

          5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計算晶體F的密度(g cm-3__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中,當其他條件不變時,C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

          A. 達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大

          B. 當平衡后,若溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動

          C. 化學方程式中,ne+f

          D. 達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

          為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。(假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)

          實驗

          混合溶液

          A

          B

          C

          D

          E

          F

          4mol/LH2SO4/mL

          30

          V1

          V2

          V3

          V4

          V5

          飽和CuSO4溶液/mL

          0

          0.5

          2.5

          5

          V6

          20

          H2O/mL

          V7

          V8

          V9

          V10

          10

          0

          請回答下列問題:

          ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V3=___V8=___;

          ②該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。

          ③實驗A測得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標準狀況下)時所需的時間為10分鐘,求化學反應速率υ(H2SO4)=___(忽略反應前后溶液體積變化)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是(

          A.電子從a流出,經(jīng)外電路流向b

          B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

          C.如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化

          D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有機物的命名正確的是

          A. 3—甲基—1—戊烯 B. 2—甲基—1—丙醇

          C. 1,3,4—三甲苯 D. 1,3—二溴戊烷

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