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          【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）
          A.它的元素符號(hào)為O
          B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
          C.它的氫化物的電子式為 
          D.其電子排布圖為 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4 ， 故A錯(cuò)誤； 
          B．S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4 ， 故B正確；
          C．硫和氫氣化合生成的硫化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，硫化氫正確的電子式為  ，故C錯(cuò)誤；
          D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，其正確的軌道表示式為：  ，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）
          A.工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融）  Mg+C12↑
          B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
          C.用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
          D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=  ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=  ，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
          （1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 ， 由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度 ． 如在25℃ 時(shí)碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
          （2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
          （3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
          ②；
          ③用（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是( )
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
          CO2(g)
          H2(g)
          C2H5OH(g)
          H2O(g)
          C2H5OH(g)
          甲
          500
          0.20
          0.60
          0
          0
          0.083
          乙
          500
          0.40
          1.20
          0
          0
          丙
          600
          0
          0
          0.10
          0.30
          0.039
          A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
          C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
          D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請(qǐng)回答下列問題：

          （1）實(shí)驗(yàn)室中，可制得Cl2的組合是（填代號(hào)）．
          ①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
          ③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
          （2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號(hào)）．

          （3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（儀器自選）．
          可供選擇試劑如下：
          ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
          （5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ． 
          ②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ． 
          ③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
          實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
          實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
          上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
          （1）元素F在周期表中的位置 ．
          （2）DH其所含化學(xué)鍵類型為 ．
          （3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是 ． （用離子符號(hào)回答）
          （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①溶液a和溶液b分別為 ，  ． 
          ②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
          A.Cu（OH）2與H2SO4
          B.Ba（OH）2與H2SO4
          C.Fe（OH）3與HCl
          D.HNO3與KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：
          下列判斷不正確的是(　　)
          A. K1=l/81
          B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
          C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1
          D. K2=K3 且n3=2n2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；
          裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。
          （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：
          ①下列說法不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）
          A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
          B. pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)
          C. pH=9時(shí)，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)
          ②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2約為_______ 
          （3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理用有關(guān)的化學(xué)用語解釋溶液pH降低的原因______________。
          （4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。
          

			
          

			
          
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