Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．已知C（s）+?O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

Answer 1

分析：A、反應(yīng)時(shí)，弱電解質(zhì)存在電離平衡是吸熱過(guò)程，中和熱數(shù)值不同；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱條件才能發(fā)生反應(yīng)；
D、物質(zhì)能量一定，對(duì)于確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關(guān)于變化途徑無(wú)關(guān)．

解答：解：A、在稀溶液中強(qiáng)酸、弱酸，強(qiáng)堿弱堿，反應(yīng)時(shí)，弱電解質(zhì)存在電離平衡是吸熱過(guò)程，中和熱數(shù)值不同，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；反應(yīng)生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；
C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱條件才能發(fā)生反應(yīng)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)能量一定，對(duì)于確定的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關(guān)與變化途徑無(wú)關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的焓變計(jì)算判斷，燃燒熱的概念分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目難度中等．