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          中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：
          


          


          (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是         
 ；不加以改正，所求的值將 
          


                                 
（填偏大，偏小，無影響）。
          


          (2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55
mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）環(huán)形玻璃攪拌棒  ， 大燒杯沒有和小燒杯在同一水平面上  ，  偏小     
  ；
          


            
（2）     
不相等      
  ，        相等   
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”），簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

          （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          ．（填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”）．
          簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是
          多次測量求平均值可以減少實驗誤差
          多次測量求平均值可以減少實驗誤差
          ．
          （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是
          室溫較低時反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低
          室溫較低時反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

          （5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”），簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
          ．
          （6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          ；（填“偏大、偏小、無影響”）．
          （7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
          


          
     溫度
          序號          		
起始溫度t1/℃
終止溫度
          T2/℃          		
溫度差
          △t/℃
          

          
HCl
NaOH
平均值
          

          
1
25
25
 
27.3
 
          

          
2
25
25
 
27.4
 
          

          
3
25
25
 
28.6
 
          若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為
          46.3kJ?mol-1
          46.3kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省廈門市高二上學(xué)期10月月考理科化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：
          


          (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______________          
___________________。
          


          (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
          


          (3) 實驗中改用60 mL
0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，
          


          與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________
          


          ___________________________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”
          


          或“不相等”)，理由是__________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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