Question

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學方程式為__________________________________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________________。

（6）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過程中液體體積不變）。

①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的，上述觀點是否正確_______。

②你認為“紅色迅速褪去”是由于____________________________________________導(dǎo)致的（用化學方程式和必要的文字說明）。

Answer 1

【答案】 ①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑ 否 2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

【解析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，則

（1）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，其中②不是化合反應(yīng)，答案選①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，由于過氧化鈉具有強氧化性，則發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑；（6）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。3.9g Na2O2物質(zhì)的量為3.9g÷78g/mol=0.05mol，與水反應(yīng)生成NaOH為0.1mol，50g H2O體積為0.05L，混合后的溶液中NaOH濃度為2mol/L，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設(shè)過程中液體體積不變）

①反應(yīng)后溶液中c（OH-）=2mol/L，在紅色范圍內(nèi)，故甲同學觀點不正確；②紅色褪去說明有強氧化性物質(zhì)生成，這是由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水具有強氧化性，把酚酞氧化二褪色，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O＝2NaOH + H2O2。