將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中.恰好完全溶解.在所得的溶液中再通入0.56L氯氣時.剛好使溶液中Fe2+ 完全轉化為Fe3+ ..則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6% 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標況）氯氣時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺ .。則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為
A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6%

氯化氫的物質的量是0.7mol，則根據(jù)原子守恒可知，生成水的物質的量是0.35mol。氯氣是0.025mol，所以最終生成氯化鐵是（0.7mol＋0.025mol×2）÷3＝0.25mol。因此混合物中鐵元素的質量分數(shù)是

，答案選A。

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（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
（2）將       沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
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A．