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          【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
          A. Na B. Mg C. Al D. Zn
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題根據(jù)題意，當(dāng)產(chǎn)生5.6L氫氣，物質(zhì)的量為0.25mol，消耗合金的質(zhì)量為12g，則生成1mol氫氣時，消耗合金的質(zhì)量為48g，而欲產(chǎn)生1molH2，消耗的Na、Mg、Al質(zhì)量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質(zhì)量65g＞48g，所以，該合金中必含有Zn，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 （　　）
          A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
          B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）
          C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
          D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（ ）
          A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性
          C. 金屬的導(dǎo)電性 D. 金屬冶煉的難易程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不能為（ ）
          A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)均既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
          A. KOH、H2SO4、NH4Cl B. CaO、Na2CO3、NH4HCO3
          C. K2O2、NaOH、K2SO4  D. HClO、Al2O3、MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)晶格能的敘述不正確的是(　　)
          A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能
          B.晶格能通常取正值
          C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定
          D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
          A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性
          C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
          ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
          A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
          (1)由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
          (2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
          ①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。
          ②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。
          (3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）
          巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
          沉淀物
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀
          7.6
          2.7
          8.3
          9.6
          沉淀完全
          9.6
          3.7
          9.8
          11.1
          ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
          ②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理___________(用化學(xué)方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案