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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列微粒中，沒有氧化性的是
          A. Cl－ B. H＋ C. Cl2 D. HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．Cl-中為-1價，為最低價，具有還原性，不具有氧化性，選項A選；B．H+中，H元素的化合價為最高價，具有氧化性，選項B不選；C．Cl2中為0價，處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，選項C不選；D．HClO中，Cl元素的化合價為+1價處于中間價態(tài)，具有氧化性且比較特殊具有強氧化性，選項D不選；答案選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液一定呈堿性的是（ ）
          A.pH=8的溶液B.含有OH-離子的溶液
          C.c(OH-)＞c(H＋)的溶液D.NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓時，含相同分子數的H2O和NH3一定具有相同的
          A. 體積 B. 原子個數 C. 質量 D. 電子數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
          A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素，已知： 
          ①元素的原子序數按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小；
          ②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；
          ③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
          ④C、F兩種元素原子最外層電子數之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數之和．
          （1）F在元素周期表中的位置為 ， A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為 ．
          （2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為 ．
          （3）寫出丁+戊在溶液中反應的離子方程 ．
          （4）物質甲和乙間的相互轉化（填“是、不是”）氧化還原反應．
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物和E的簡單氫化物反應可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應的化學方程式 ． 該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2被稱為綠色氧化劑，受到人們越來越多的關注。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請問答下列問題:
          （1）定性分析：圖甲可通過觀察____________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________。
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看________，實驗中需要測量的數據是_______。
          （3）課本在研究濃度對反應速率影響的實驗中,酸性高錳酸鉀和草酸反應的離子方程式為________，反應開始一段時間后反應速率明顯提升的原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關藥物的說法不正確的是
          A.盤尼西林是一種良效廣譜抗生素B.阿司匹林是一種重要的抗生素
          C.青霉素是最重要的抗生素D.鴉片、嗎啡、海洛因都屬于毒品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了鐵，按照樹狀分類法對熔融液中的三種物質進行分類，其中正確的是(　　)
          A. 都屬于混合物B. 都屬于金屬氧化物
          C. 都屬于純凈物D. 都屬于非金屬氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關系
          （1）大小關系：______________________________________________；
          （2）物料守恒：______________________________________________；
          （3）電荷守恒：______________________________________________；
          （4）質子守恒：______________________________________________。
          II．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。
          （1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為：___________。
          （2）pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為：________________。
          

			
          

			
          
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