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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
          A．25℃時，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：
          c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）
          B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          C．25℃時，pH=9、濃度均為0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：
           c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）
          D．0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
          c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          A、0．1mol／L的NaHC2O4溶液pH=4．5，說明HC2O4―的電離大于水解，c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2 C2O4）；B、質(zhì)子守恒：c（OH-）＋c（CO32―）=c（H+）+c（H2CO3）;     D、c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為  (      )
          A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標準狀況下分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：
          反應容器
          		甲
          		乙
          		丙
          合金的質(zhì)量/g
          		0.510
          		1.53
          		3.57
          與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的體積/L
          		0.560
          		0.672
          		0.672
          與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體的體積/L
          		0.336
          		x
          		y
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是
          A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1   B．合金可能由鎂與鋁組成
          C．x=2.016                         D．y=2.016
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中完全正確的一組是（    ）
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
          ⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反應后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀質(zhì)量最大時，消耗NaOH溶液的體積是
          A．100mlB．150mlC．200mlD．240ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與1mol NH3所含有的分子數(shù)目相同的是
          A．0.5mol O2B．1mol FeC．2mol H2D．2mol H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列數(shù)量的各物質(zhì)所含的原子數(shù)按由大到小順序排列正確的是
          ①0.5molNH3 ②標準狀況下22.4L氦氣（He） ③4℃時9mL水 ④0.2molNa3PO4
          A．①③④②B．①④③②C．④③②①D．②③④①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
          B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
          C．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
          D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加水稀釋至2L。
          （1）求溶液中氯化鐵（FeCl3）的物質(zhì)的量濃度
          （2）若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵（FeCl3），還需在此溶液中通入標準狀況下的氯氣多少升？
          

			
          

			
          
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