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          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。
          請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          （1）A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開______________。
          （2）B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
          __________________；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________________________，目的
          是________________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10-10 25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 
          0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度
          為____________mol·L-1。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-) 
           （2）HCO3-H++CO32-、HCO3+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-；HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH-) > c(H+)，故溶液顯堿性
          （3）鹽酸；抑制Fe3+水解；Fe3++3HCO3-== Fe(OH)3↓+3CO2↑
          （4）②①④③；9×10-10 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省葫蘆島一高2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．
          

          

          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          

          (1)
          		

          

          下列由極性鍵形成的非極性分子是________．
          

          A．N2
          

          B．O2
          

          C．H2O
          

          D．CO2
          

          E．CH4
          

          

          

          (2)
          		

          

          下列說法正確的是
          

          

          A．
          		

          N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          

          

          B．
          		

          CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
          

          

          C．
          		

          CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          

          

          D．
          		

          H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
          

          

          

          (3)
          		

          

          在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測正確的是
          

          

          A．
          		

          由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
          

          

          B．
          		

          C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          

          

          C．
          		

          CHClFCF3存在手性異構(gòu)
          

          

          D．
          		

          電負(fù)性：N＜O＜F
          

          

          

          (4)
          		

          

          甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的
          

          

          

          A．
          		

          甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
          

          

          B．
          		

          晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
          

          

          C．
          		

          CH4晶體熔化時需克服共價鍵
          

          

          D．
          		

          可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
          

          

          

          (5)
          		

          

          水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
          

          

          B．
          		

          [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
          

          

          C．
          		

          [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
          

          

          D．
          		

          [Co(NH3)5(H2O)]Cl3
          

          

          

          (6)
          		

          

          題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）2-1  吡啶－2－甲酰胺，簡寫為piaH，可有兩種方式起雙齒配體的作用：
          （型式A）                     （型式B）
          （1）如果按B種型式配位，畫出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋離子的可能存在幾何異構(gòu)體，并說明其旋光性。
          （2）以N、N方式配位（型式A）時，其可能的異構(gòu)體型式如何？
          2-2  含有4個水分子的醋酸鎳[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是單聚體，它可以失去2個水分子形成另外一種單聚物，而且還可以失去另外2個水分子形成第三種單聚物，請寫出這三種醋酸鎳的的結(jié)構(gòu)分別是：
          2-3  AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，試解釋該事實(shí)：
          2-4  液體氟化氫是酸性溶劑，具有相當(dāng)強(qiáng)的的Lewis酸性和較高的相對介電常數(shù)。HF是離子型物質(zhì)的優(yōu)良溶劑，但其高活性和毒性給操作帶來困難。
          （1）LiF溶于HF產(chǎn)生兩種離子             ；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)作用力考慮能夠發(fā)生這個反應(yīng)的原因是                 。
          （2）醋酸在水中是個酸，在HF里卻是堿，寫出反應(yīng)方程式。
          （3）高氯酸在HF中呈現(xiàn)兩性，分別寫出反應(yīng)方程式。
          

			
          

			
          
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