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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�

          A.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
          B.通入甲烷氣體的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          C.若左池石墨電極產生22.4L氣體，則消耗0.25mol甲烷
          D.鐵電極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水的、顯中性的鹽，可用食鹽，故A正確；B．甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B錯誤；C．由于氣體存在的條件未知，則不一定為標準狀況下，不能確定生成氣體的物質的量，則不能確定甲烷的物質的量，故C錯誤；D．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+ ， 故D錯誤．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能夠可把苯酚、乙醇、氫氧化鈉溶液鑒別出來的試劑是（ ）
          A.碳酸鈉溶液
          B.酸性高錳酸鉀溶液
          C.酚酞溶液
          D.FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。
          (1)將煤直接進行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。
          ①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式_________________。
          ②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用序號填空)。
          a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
          b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
          c．破壞臭氧層，導致臭氧空洞
          d．硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，給植物提供氮肥
          (2)如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式_______________。
          (3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)________，它對環(huán)境的負面影響是___________________________________________。
          (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
          A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
          B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
          C.
          T（℃）
          25
          50
          100
          水的離子積常數KW（×10﹣14）
          1.01
          5.47
          55.0

          D.
          c（氨水）/mol．L﹣1
          0.1
          0.01
          pH
          11.1
          10.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe2+、Fe3+與O22﹣、CN﹣、F﹣、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用． 
          （1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是
          （2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
          （3）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示．此物質中碳原子的雜化方式是 ．
          （4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學式為 ． 已知（CN）2是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數比為 ．
          （5）F﹣不僅可與Fe3+形成[FeF6]3﹣ ， 還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示．該晶體的化學式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在組成人體細胞的主要元素中，占細胞鮮重和干重的百分比最多的分別是（ ）
          A.C、OB.H、NC.O、CD.C、N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于
          A. 分散系是否有顏色 B. 分散質粒子是否帶電荷
          C. 是否能發(fā)生丁達爾現象 D. 分散質粒子的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于摩爾質量的描述或應用中，正確的是（ ）
          A.1mol OH-的質量為17g/mol
          B.二氧化碳的摩爾質量為44g
          C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
          D.一個鈉原子的質量等于23/(6.02×1023)g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是
          A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O
          C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S
          

			
          

			
          
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