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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )
          A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)
          B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
          C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－)
          D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          

          解析試題分析:A項(xiàng)中，pH=2的鹽酸c(H＋)大小與pH=12的氨水的c(OH－)相等，所以二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，所以混合后離子濃度大小有c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)，A正確；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液有物料守恒式c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)，所以B正確；0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋ 水解呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，c(NH4+)<c( Cl－)，C錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中加入適量醋酸后顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，又電荷守恒式有c(Na＋)+ c(H＋) = c(CH3COO－)+c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，所以D錯(cuò)誤；故選AB。
          考點(diǎn)：本題考查的是混合溶液中離子濃度大小比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
          B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液
          C．向c點(diǎn)的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2－)減小
          D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中： 
          B．點(diǎn)②所示溶液中： 
          C．點(diǎn)③所示溶液中： 
          D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		K=1.77×10-4
          		K=4.9×10-10
          		K1=4.2×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
          B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
          C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大�。篶（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng) 
          B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng) 
          C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-) 
          D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
          ①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
          ③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
          A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
          A．3 B．4 C．5 D．6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是       (　　)
          A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸 
          B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來(lái)的一半 
          C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸 
          D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
          A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
          B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
          D．其溶液的pH＝13
          

			
          

			
          
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