日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（ ）
          A.Br
          B.K
          C.S
          D.Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減弱， 
          這幾種非金屬元素非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞S，所以其最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl元素，故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
          已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
          回答下列問題:
          （1）“氣體1“的電子式為_________。
          （2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
          （3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
          （4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。
          （5）根據上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
          （6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
          元素
          N
          S
          Na、Mg、Cl
          Al
          Ca
          污染主體
          機動車尾氣
          燃煤污染
          海鹽離子
          土壤揚塵
          建筑粉塵
          根據實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）
          A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取
          B.蒸餾、分液、過濾
          C.分液、過濾、加熱升華
          D.蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
          A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是
          A. 調控反應條件不能改變反應限度
          B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
          C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
          D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)
          (1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。
          (2)⑦和⑨能以原子個數1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。
          (3)③④⑤三種元素分別形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是____________。
          (4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。
          (5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
          ①連接甲與乙，關閉活案b、d，打開活案a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。
          ②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。
          ③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。
          ④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。
          ⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
          請回答：
          (1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
          (2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。
          (3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。
          A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
          (4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。
          (5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　�。�
          A.pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+
          B. =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
          C.在  =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
          D.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)
          A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
          B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
          C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
          D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案