【題目】在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 膜I側反應為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II側相當于原電池的負極
C. 膜II側發(fā)生的反應為：CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II側每消耗1molCH4，膜I側一定生成1mol H2
【答案】D
【解析】
A.膜I側，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應，結合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；
B.原電池中陰離子從正極向負極移動結合題圖O2-的移動方向可知，膜I側相當于原電池的正極，膜II側相當于原電池的負極，故B正確；
C.膜II側CH4發(fā)生氧化反應，其電極反應式為CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正確；
D.膜I側發(fā)生的反應為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側發(fā)生的反應為：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II側每消耗1molCH4，膜I側生成小于1molH2，故D錯誤。
故選D。
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。
請回答下列問題：
（1）A、C、E的化學式分別為A________C________E________。
（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現(xiàn)的性質與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：_____________。
（4）若反應F+D→E轉移電子數(shù)為3.01×1023，,則消耗D的質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN +3KCl平衡向逆反應方向移動 |
B | 向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體 | 反應后溶液變黃 | 反應后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅,前者紅色更深 | 結合質子的能力：CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是
A. A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0
B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0
C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________
(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的強 B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強
C．HClO4的酸性比H3PO3的強 D．PCl3中P顯正三價，C1顯負一價
(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶，影響產品純度的作用
(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________
(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________
(7)C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產工藝流程如下圖所示：
請按要求回答下列問題：
(1)工藝流程的中間產物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為__________________。
Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。
(2)將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為__________________。
反應②的化學方程式：______________________________________________________。
(3)反應③的目的是____________________________________。
氣體Z的電子式：__________________。
寫出反應④的離子方程式：______________________________________________________。
(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定
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【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。
②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。
(2)某研究小組對反應NO2+SO2
SO3+NO△H＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。
①如果將圖中b點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。
②圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖所示。
①太陽能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。
②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。
③當生成標準狀況下2.24L丙烯時，右側溶液中質量減少____g。
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