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        1. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是
          A.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
          B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
          C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
          D.用托盤天平稱得2.50g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
          A

          試題分析:B項(xiàng),量筒讀數(shù)只能到0.1ml;C項(xiàng),配置500ml溶液要用500ml容量瓶;托盤天平的讀數(shù)只能到小數(shù)點(diǎn)后一位,D項(xiàng)錯(cuò)誤;只有A項(xiàng)符合。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3
          (1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
          實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)記錄如下:
          表Ⅰ                                      表Ⅱ
          編號(hào)
          V (Na2CO3)/mL
          沉淀情況
           
          編號(hào)
          反應(yīng)溫度/℃
          沉淀情況
          1
          2.8
          多、藍(lán)色
           
          1
          40
          多、藍(lán)色
          2
          2.4
          多、藍(lán)色
           
          2
          60
          少、淺綠色
          3
          2.0
          較多、綠色
           
          3
          75
          較多、綠色
          4
          1.6
          較少、綠色
           
          4
          80
          較多、綠色(少量褐色)
           
          ①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的最佳條件是                               。
          ②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是                          。
          (2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
          步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
          步驟4:                                          (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
          步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          ①裝置A的作用是               ;若無裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù):
          A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g      B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
          C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g                D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
          為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的           (寫出所有組合的字母代號(hào))任一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)試劑A的名稱是                 ;
          (2)操作I的目的是                     ;
          (3)本實(shí)驗(yàn)需要多次使用過濾,過濾中“一貼”“二低”“三靠”,其中“二低”指           ;
          (4)寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式:                       ;

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列操作或儀器選用不正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)I:制備草酸
          實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實(shí)驗(yàn)過程如下:

          ①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
          ②控制反應(yīng)液溫度在55?600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
          ③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
          3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
          (1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是________。
          實(shí)驗(yàn)II:草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
          草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4? xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
          ①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
          ②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL;卮鹣铝袉栴}
          (3)寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
          (4)計(jì)算x=________。
          (5)滴定時(shí),常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。
          實(shí)驗(yàn)III:草酸不穩(wěn)定性
          查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。請(qǐng)用下圖中提供的儀器及試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,部分裝置可重復(fù)使用)。

          回答下列問題:
          (6)儀器裝置按連接順序?yàn)開_______。
          (7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
          (8)能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          將過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液
          溶液呈紅色
          稀HNO3將Fe氧化為Fe3
          B
          向AgI沉淀中滴入飽和KCl溶液
          有白色沉淀出現(xiàn)
          AgCl比AgI更難溶
          C
          向某溶液加入CCl4
          液體分層,下層CCl4顯紫色
          原溶液中存在I
          D
          用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
          試紙變藍(lán)色
          濃氨水呈堿性
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.在“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中,選擇酚酞溶液為指示劑,當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)
          B.在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中,在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí),說明牙膏中含有甘油
          C.在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中,把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾,用酒精洗滌晶體1~2次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)率。
          D.人體吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒;氨氣、溴中毒休克時(shí)要馬上進(jìn)行人工呼吸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。
          試回答下列問題:

          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
          (2)裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是                   、                  。
          (3)實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是                                。
          (4)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置需加熱至50—59℃.最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)?                                。
          (5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是           ,作用是                      。
          (6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                      

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測(cè)定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量。
          (1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測(cè)定商品過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):                                               。

          ①           ②      ③       ④         ⑤
          (2)裝置④的作用是                                          
          (3)如果實(shí)驗(yàn)時(shí),稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后,測(cè)得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V mL,則此樣品的純度為                    

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