Question

【題目】Ⅰ.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：

（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率____________；

（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；

A．增加FeS2的量 B．增大O2的濃度 C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng)

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________

A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．A、B、C的濃度都相等

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

Answer 1

【答案】 O2、SO2 B C 2A+B2C C

【解析】試題分析：Ⅰ、（1）FeS2與Fe2O3為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，O2 與SO2為氣體，可用O2 與SO2濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率。

（2）A、FeS2為固體，增加FeS2的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；B、增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率加快，正確；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；D、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯誤。

Ⅱ、（3）根據(jù)圖像可知A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，2分鐘時達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0～2分鐘A、B、C物質(zhì)的量該變量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g) + B(g)2C(g)。

（4）A、根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；B、A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，錯誤；C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D、A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，錯誤；E、反應(yīng)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，錯誤；F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤。