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          下圖是元素周期表的框架

          （1）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
          ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是             
          （用化學(xué)式表示）；
          ②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是          （用化學(xué)式表示）；
          ③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
          a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
          （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①NaOH＞Mg(OH)2（2分）②HF＞HCl（2分） ③ b ，d  （每空1分，2分）
          （2）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分）

          試題分析：（1）①根據(jù)元素周期表中的位置可知⑤為Na、⑥為Mg，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是NaOH＞Mg(OH)2。
          ②周期表中的元素④為F、元素⑦為Cl，HF分子間形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HCl。
          ③ⅡA族中元素全是金屬，ⅦA族中元素全是非金屬。
          （2）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，則甲為Al元素，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
          B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
          C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A
          D．四種元素一定屬于短周期元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為 
          A．MgB．SC．ArD．K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

          （1）元素A在周期表中的位置                      。
          （2）用電子式表示D2G的形成過程                  ，其所含化學(xué)鍵類型為      。
          （3）C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號回答）。
          （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
          ①溶液a和b分別為                 ，                。
          ②溶液c中的離子方程式為                          。
          ③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

          （5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
          ①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
          ②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
          A．元素非金屬性：Z＞ Y ＞ XB．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
          C．原子半徑：Z ＜ Y ＜ XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z ＜ Y ＜ X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組關(guān)系正確的是：
          A．原子半徑 N<P<SB．穩(wěn)定性 NH3<H2O<HF
          C．堿性 NaOH>KOHD．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q ______ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
          （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。 
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是            
          （6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= 　　　　　　   ( 注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種以上元素，它們的分子質(zhì)子總數(shù)均與氬原子相同。已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是  （   ） 
          A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
          B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
          C．丙中含有第二周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
          D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子層中，能量比M層高的是（    ）
          A．L層B．K層C．N層D．G層
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案