Question

【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；以下裝置可用來檢驗上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，回答問題：

（1）用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是__________；

（2）利用裝置B可以確認的產(chǎn)物是___________，裝置B中的甲溶液可選(填序號)_____________，

①足量澄清石灰水 ②足量氯化鋇溶液 ③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______________________；

（3）取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______，檢驗該分散系的操作及現(xiàn)象為__________________。

Answer 1

【答案】 C 無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色 SO3 ② SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收 紅褐色液體 用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體

【解析】試題分析：(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色，因而檢驗二氧化硫通常紅品紅溶液，無水無水CuSO4白色粉末與水反應(yīng)得到藍色CuSO45H2O，因而常用無水CuSO4白色粉末檢驗水蒸汽，故答案為：C；無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色；

(2)實驗裝置A中無水硫酸銅檢驗產(chǎn)無水，裝置C品紅溶液檢驗SO2，那么裝置B中甲溶液肯定用于檢驗SO3；SO3溶于水生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，由于硝酸具有強氧化性，可以吸收SO2妨礙SO2驗證，因而不選足量硝酸鋇溶液；SO3與水反應(yīng)放出大量熱，形成酸霧影響SO3的吸收，降低溫度可降低酸霧的影響，故答案為：SO3；②；SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收；

(3)制備氫氧化鐵膠體的方法是將有鐵離子的飽和溶液逐滴加入沸水中加熱直至液體呈現(xiàn)紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體為紅褐色，利用丁達爾效應(yīng)是檢驗?zāi)z體的最簡單方法，用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的“光路”即為丁達爾現(xiàn)象，故答案為：紅褐色液體；用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體。