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          實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

          （1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：______接______，______接______，______接______，______接______．
          （2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是______濃硫酸起的作用是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣．
          故答案為：E-C，D-A，B-H，G-F；
          （2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣．
          故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸氣，干燥Cl2；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是（　�。�
          A．乙醇B．溴的四氯化碳溶液
          C．NaOH溶液D．鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有些化學反應進行時觀察不到明顯的現象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計如下方案．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：______．
          （2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______．
          方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．但該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失．該小組對這種意外現象的原因作如下猜想：
          ①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是______．結果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為驗證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現溶液呈現紅色，得出以下結論：
          結論1：說明Na2CO3溶液呈______性；
          結論2：說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
          （3）通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色．請設計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：實驗方法：______，觀察到的現象：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
          （1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
          ①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

          ②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．______（填序號）
          （2）乙同學配制100mL1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
          ①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
          ②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
          A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L-1
          B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
          C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
          D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
          （3）丙同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
          ①根據此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數是______．
          ②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　�。�
          A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
          B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
          C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
          D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，是工業(yè)上重要的水處理殺菌劑．Br2沸點為58.8℃．某實驗小組在實驗室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

          回答下列問題：
          （1）裝置C中的試劑為______．
          （2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______．
          （3）裝置D中球形容器及長導管的作用是______，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過高的原因是______．
          （4）提純E中得到的粗BrCl的實驗操作方法是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
          △
          .
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O          ，圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的試驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
          （1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是______；
          如果反應正常進行，回答下列問題：
          （2）收集到的氯氣顏色為______，密度比空氣______；
          （3）下列溶液的作用是：
          ①飽和食鹽水______．
          ②濃硫酸______．
          ③NaOH溶液______．
          （4）寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

          （1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是______處（用字母表示）．
          （2）C中盛放的試劑是______，作用是______．
          （3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式______．
          （4）寫出F中反應的離子方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室制取氨氣有幾種方法，
          （1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應選用裝置是______，其反應的化學方程式為______．
          （2）收集氨氣時應選用______法．
          （3）寫出檢驗氨氣是否已經收集滿的方法．______
          （4）為了得到干燥的NH3，用______干燥劑．
          A、堿石灰B、濃H2SO4C、無水CaCl2 D、P2O5．
          

			
          

			
          
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