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          【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系，下列選項不正確的是
          甲
          乙、丙、丁
          A
          常見合金
          不銹鋼、青銅、生鐵
          B
          腐蝕品
          濃硫酸、燒堿、硝酸
          C
          堿性氧化物
          過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
          D
          弱電解質(zhì)
          醋酸、一水合氨、水
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】不銹鋼、青銅、生鐵屬于合金，故A正確；濃硫酸、燒堿、硝酸具有腐蝕性，故B正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故C錯誤；醋酸、一水合氨、水屬于弱電解質(zhì)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺， 當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
          A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答：
          （1）E元素在周期表中的位置為 ，
          （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （3）經(jīng)測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。
          （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 （ ）
          A. 反應(yīng)過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ
          C. 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)
          D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
          B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
          C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－
          D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是
          A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
          B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
          C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化
          D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）  2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
          A. 明礬可用作凈水劑 B. 甲醛可用作食品防腐劑
          C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D. 鋁制容器可長期存放酸性食物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
          A. 酸性 B. 堿性
          C. 氧化性 D. 還原性
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案