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          將多磷酸鈉溶液通過氫型陽(yáng)離子交換柱，進(jìn)行Na+與H+的交換，得到多磷酸。經(jīng)科學(xué)研究表明，磷酸和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為： (磷原子幾乎處在四面體的中心，三個(gè)羥基性質(zhì)幾乎完全相同) 
          交換后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：
          ⑴有2個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是                                               。
          ⑵n的值為 ，寫出計(jì)算依據(jù)                                           。
                                                                                   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴多磷酸分子中有兩種不同類型的—OH 
          ⑵n=21； n/(n+4)=42.00/50.00
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
          （2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號(hào)）。

          （3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
          （5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
          □KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
          寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (   )
          A．CH4B．PF3C．SF6D．BeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)有多種多樣的聚集狀態(tài)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(    )
          A．組成納米材料的結(jié)構(gòu)粒子是納米量級(jí)的原子團(tuán)
          B．二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，故晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶4
          C．NaI與NaCl晶體比較，NaI的離子間距更大，晶格能的絕對(duì)值更小，熔點(diǎn)更低
          D．等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運(yùn)動(dòng)，使等離子體具有很好的導(dǎo)電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cs是ⅠA族元素，F(xiàn)是ⅦA族元素，估計(jì)Cs和F形成的化合物可能是
          A．離子化合物B．化學(xué)式為CsF2
          C．共價(jià)化合物D．室溫為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)于A～G七種元素的敘述正確的是（　�。�
          A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵
          B．形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑：E＞C＞D
          C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應(yīng)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1 : 1的是
          A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子
          C．重氫原子中的質(zhì)子和中子D．NH3分子中的質(zhì)子和電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是
          A．若XYZ3是一種可溶于水的酸，則Y是氯元素
          B．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成共價(jià)化合物
          C．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物
          D．若XYZ3是一種鹽，則Y一定是硫元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（   ）。
          A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
          B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
          D．第一電離能：N＜O＜F
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案