Question

向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，緩緩通入一定量的CO₂氣體，將溶液在一定條件下小心地蒸干，若得到白色固體為純凈物，則通入CO₂的體積為________(標準狀況)．寫出反應的離子方程式：___________．?
將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至中性，再蒸干得白色固體，質(zhì)量為________g．

Answer 1

44．8 mL或89.6 mL  CO₂＋2OH^－＝＝＝CO＋H₂O或OH^－＋CO₂＝＝＝HCO  0．23

本題考查NaOH溶液與CO₂反應，由于二者物質(zhì)的量不同，產(chǎn)物也會不同，同時考查離子方程式的書寫，利用元素守恒進行有關計算的能力．?
CO₂與NaOH發(fā)生反應可能的離子方程式為：?
ⅰ)CO₂＋2OH^－＝CO＋H₂O?
1   2
n₁(CO₂) n₁(OH^－)?
ⅱ)CO₂＋OH^－＝HCO
1   1
n₂(CO₂) n₂(OH^－)
列出關系式：?

＝2.0×10^－3 mol?
V₁(CO₂)＝n₁(CO₂)×V_m?
＝2.0×10^－3 mol×22.4 L/mol?
＝44.8 mL?

＝4.0×10^－3 mol?
V₂(CO₂)＝n₂(CO₂)×V_m
＝4.0×10^－3 mol×22.4 L/mol＝89.6 mL?
由關系式：?
NaOH       ～        NaCl
1                    1
n(NaOH)          n(NaCl)
n(NaCl)＝

＝4.0×10^－3 mol
m(NaCl)＝n(NaCl)×58.5 g/mol＝0.23 g?