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        1. 圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即, 四種元素均為主族元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( )
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
          B.原子半徑:Z > W > X > Y
          C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
          D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
          BC

          試題分析:根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,且元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z,故A錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,故B正確;如W為Si,則四種元素分別為C、N、Al、Si,W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等,故C正確;X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能:C、N、Al、Si;N、O、Si、P;O、F、P、S,Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為:Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4,則Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿或弱酸,故D錯(cuò)誤,因此答案選BC。
          點(diǎn)評:本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,也是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。D為易錯(cuò)點(diǎn),注意若Z為Na,則W為Mg,注意ⅡA族后面是過渡金屬,與ⅢA族元素不相鄰。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題。
          A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子;C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四電子層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。
          (1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式(至少寫出5種):_______________________。
          (2)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式(至少寫出2個(gè)):_______________________、___________________________。
          (3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+,可通過_______反應(yīng)來實(shí)現(xiàn);檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-,通常所用的試劑是_____________和________________。
          (4)寫出E的元素符號______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組元素中,電負(fù)性依次減小的是 (     )
          A.K、Na、AlB.O、Cl、H
          C.Si、P、HD.O、S、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。
          根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)D元素在周期表中的位置是                    ,乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ,陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為     ,其電子式為          。
          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         (用元素符號填寫)。
          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                                 
          (4)請?jiān)O(shè)計(jì)比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法(簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):
                                                                                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
          A.F2B.ClC.NH3D.NH2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是(  )。
          A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
          B.砹(At)為有色固體,HAt極不穩(wěn)定
          C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
          D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          共有個(gè)核外電子,R的質(zhì)量數(shù)為A,R的中子數(shù)是
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下列元素中,不屬于主族元素的是(     )
          A.鐵B.氫C.鈣D.碘

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
          元素
          H
          Li
          Be
          B
          C
          N
          O
          F
          電負(fù)性
          2.1
          1.0
          1.5
          2.0
          2.5
          3.0
          3.5
          4.0
          元素
          Na
          Mg
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          K
          電負(fù)性
          0.9
          1.2
          1.5
          1.7
          2.1
          2.3
          3.0
          0.8
          (1)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為          (填元素符號);估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:          <X<          
          (2)簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      
                                                                      
          (3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的鍵一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為             ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為         。

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