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          【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
          A．氧化劑被還原，還原劑被氧化
          B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
          C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)
          D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、氧化劑是化合價(jià)降低，得到電子，被還原，還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，故正確；B、如同素異形體之間的互相轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，沒(méi)有化合價(jià)的變化，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，故錯(cuò)誤；C、失電子難的物質(zhì)，獲電子能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；D、可能發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2和水的反應(yīng)，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)如下表，t表示收集a mLCO2所需的時(shí)間。
          序號(hào)
          反應(yīng)溫度/℃
          C(HCl)/ mol·L-1
          V(HCl)/ mL
          10g碳酸鈣的形狀
          t/min
          1
          20
          2
          10
          塊狀
          t1
          2
          20
          2
          10
          粉末
          t2
          3
          20
          4
          10
          粉末
          t3
          4
          40
          2
          10
          粉末
          t4
          （1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究 _________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （2）為研究溫度對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____（填序號(hào)）作對(duì)比。
          （3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
          II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，
          （1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。
          （2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度所需的時(shí)間為____________，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說(shuō)法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L
          其中正確的是( )
          A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
          聚碳酸酯（D）可制作車(chē)、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）。已知A、B中都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A中的官能團(tuán)名稱為_____________。
          （2）FG的反應(yīng)類(lèi)型為________________。
          （3）1molH最多能與_____________molH2發(fā)生反應(yīng)。
          （4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          （5）由B生成碳酸二甲酯的化學(xué)方程式為___________。
          （6）G的同分異構(gòu)體中，符合以下條件的有____種：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且互為對(duì)位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
          （7）請(qǐng)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個(gè)別物質(zhì)合成1，3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下：________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見(jiàn)下表。
          容器
          起始投入
          達(dá)平衡時(shí)
          甲
          2molN2
          3molH2
          0molNH3
          1.5molNH3
          乙
          amolN2
          bmolH2
          0molNH3
          1.2molNH3
          (1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為   ，起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的   倍，乙的平衡常數(shù)為     
          (2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是 (選填序號(hào))。
          a
          b
          c
          d
          x
          溫度
          溫度
          加入H2的物質(zhì)的量
          加入氨氣的物質(zhì)的量
          y
          混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          平衡常數(shù)K
          混合氣體的密度
          達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率
          (3)研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
          像中T2和T1的關(guān)系是：T2    T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)。
          ②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是    (填字母)。
          ③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為   。保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5 ℃，沸點(diǎn)-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：
          Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：
          ①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1
          Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：
          ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1
          ③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3
          回答下列問(wèn)題：
          （1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H-H
          C-O
          H-O（水）
          H-O（醇）
          C-H
          E/（kJ.mol-1）
          436
          343
          465
          453
          413
          則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
          制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______________。
          下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          a．混合氣體的密度不變
          b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
          c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
          d．混合氣體的壓強(qiáng)不變
          （3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時(shí)反應(yīng)③v（正）_________v（逆），說(shuō)明原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
          已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
          回答下列問(wèn)題：
          （1）鐵紅的化學(xué)式為________；
          （2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________（填化學(xué)式）；
          （3）除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________（填化學(xué)式）；
          （4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________；
          （5）某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的CO尾氣，實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：
          閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (1)A電極是_________(填“正極”或“負(fù)極”)，在導(dǎo)線中電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(填“A→b”或“b-a”)。
          (2)B電極的電極反應(yīng)式為_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______(填“A”或“B”)極。
          (3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)。
          (4)若放電一段時(shí)間后，消耗甲烷2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）
          A.8：3
          B.3：6
          C.3：2
          D.3：8
          

			
          

			
          
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